Содержание
- - Как можно получить сернистый газ из концентрированной серной кислоты?
- - Как получить сернистую кислоту формула?
- - Как из серы можно получить серную кислоту?
- - Как пишется сернистая кислота?
- - Где в природе встречаются сернистый газ?
- - Как получить газообразный оксид серы?
- - Как получить серную кислоту двумя способами?
- - Что нужно добавить к оксиду серы 4 Чтобы получить сернистую кислоту?
- - Что реагирует с сернистой кислотой?
- - Какие металлы растворяются в разбавленной серной кислоте?
- - Чем опасны пары серной кислоты?
- - Что разъедает серная кислота?
- - Что такое H2SO3 в химии?
- - Как называется остаток сернистой кислоты?
- - Какие свойства проявляет сернистый газ?
Как можно получить сернистый газ из концентрированной серной кислоты?
Получение сернистой кислоты Сернистую кислоту можно получить растворением сернистого газа в воде. Для получения сернистого газа понадобится концентрированная серная кислота и медь: в пробирку с концентрированной серной кислотой поместим кусочек меди и нагреем раствор. Направим ток сернистого газа в пробирку с водой.
Как получить сернистую кислоту формула?
H2SO3
Как из серы можно получить серную кислоту?
Процесс производства серной кислоты при использовании серы можно разделить на три этапа. Первый из них заключается в производстве диоксида серы. Затем диоксид серы окисляют для получения триоксида серы. Последний этап заключается в превращении оксида серы (VI) в серную кислоту.
Как пишется сернистая кислота?
| Сернистая кислота | |
|---|---|
| Хим. формула | H2SO3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | жидкость |
| Молярная масса | 82.07 г/моль |
Где в природе встречаются сернистый газ?
Сернистый газ в природе в больших количествах выделяется при извержении вулканов. Вылетая из жерла вулкана, это соединение вступает в реакцию с водяным паром, что приводит к образованию серной кислоты.
Как получить газообразный оксид серы?
- Окси́д се́ры(IV) (диокси́д се́ры, двуокись серы, серни́стый газ, серни́стый ангидри́д) — соединение серы с кислородом состава SO2. ...
- Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита.
Как получить серную кислоту двумя способами?
Промышленный (контактный) способ В промышленности серную кислоту получают окислением диоксида серы (сернистый газ, образующийся в процессе сжигания серы или серного колчедана) до триоксида (серного ангидрида) с последующим взаимодействием SO3 с водой.
Что нужно добавить к оксиду серы 4 Чтобы получить сернистую кислоту?
Оксид cеры (IV) [SO2] взаимодействует с водой [H2O] с образованием сернистой кислоты [H2SO3]. Реакция обратима, то есть протекает как прямая (образования) так и обратная (распада) реакции. При нормальных условиях равновесие смещено в сторону образования кислоты.
Что реагирует с сернистой кислотой?
H2SO4 = 2H+ + SO42-. , реагирует с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями. Разбавленная серная кислота не проявляет окислительных свойств, при ее взаимодействии с металлами выделяется водород и соль, содержащая металл в низшей степени окисления.
Какие металлы растворяются в разбавленной серной кислоте?
Свойства концентрированной серной кислоты
- активные металлы (натрий, калий, литий) восстанавливают серную кислоту до сероводорода,
- металлы, расположенные в ряду напряжений от алюминия до железа - до свободной серы,
- металлы с меньшей активностью - до сернистого газа.
Чем опасны пары серной кислоты?
Серная кислота и олеум – чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко – ларингит, трахеит, бронхит.
Что разъедает серная кислота?
Как сильная кислота, серная кислота разъедает металлы, камни, кожу, глаза, плоть или другие материалы. Он может обуглить дерево (но не вызовет возгорания). Эти эффекты в основном объясняются его сильной кислотностью, а в случае концентрирования - сильными обезвоживающими и окислительными свойствами.
Что такое H2SO3 в химии?
Сернистая кислота (H2SO3) Особо чистая 25-4 (изготовление под заказ)
Как называется остаток сернистой кислоты?
Для почти всех кислотных остатков существует соответствующая кислота: например, SO42– — «остаток» серной кислоты, Cl– — соляной кислоты.
Какие свойства проявляет сернистый газ?
Сернистый газ обладает высокой реакционной способностью. Диоксид серы – кислотный оксид. Он довольно хорошо растворим в воде с образованием гидратов.
Интересные материалы:
Какую кашу можно есть на диете?
Какую комедию можно сейчас посмотреть?
Какую Криптовалюту можно Майнить на видеокартах?
Какую максимальную сумму можно снять с карты?
Какую минимальную сумму можно внести на карту Сбербанка через банкомат?
Какую муку можно использовать для выпечки?
Какую папку можно почистить в WOT?
Какую перегрузку может выдержать космонавт?
Какую программу можно использовать чтобы сжать картинку?
Какую рассаду можно поливать картофельным отваром?